ما الفرق بين قانون الأسعار وقانون العمل الجماعي؟


الاجابه 1:

الفرق بين قانون الأسعار وقانون العمل الجماعي

تعريف

قانون المعدل: قانون المعدل هو معادلة تعبر عن معدل التفاعل الكيميائي.

قانون العمل الجماعي: قانون العمل الجماعي هو المعادلة التي تمثل النسبة بين كتل المنتجات والمواد المتفاعلة التي يتم رفعها إلى قوة معاملها المتكافئ.

مكونات المعادلة

قانون المعدل: تتكون معادلة قانون المعدل من معدل ثابت وتركيزات المواد المتفاعلة مع ترتيب رد الفعل.

قانون العمل الجماهيري: تشتمل معادلة قانون العمل الجماهيري على تراكيز المواد المتفاعلة والمنتجات التي ترفع إلى قوة معاملها المتكافئ.

منتجات

قانون المعدل: لا يتم تضمين منتجات رد الفعل في معادلة قانون المعدل.

قانون العمل الجماعي: يتم تضمين منتجات رد الفعل في معادلة قانون العمل الجماعي.

ثابت التناسب

قانون المعدل: ثابت النسبية يستخدم في قانون المعدل. هذا هو معدل ثابت 'ك'.

قانون العمل الجماعي: ثابت التناسب لا يستخدم في قانون العمل الجماعي.

التفاصيل المقدمة

قانون معدل: قانون معدل يعطي معدل رد فعل معين.

قانون العمل الجماهيري: قانون العمل الجماهيري يعطي الاتجاه الذي يفضل فيه رد الفعل المضي قدمًا.

معامل العناصر المتفاعلة

قانون المعدل: في قانون المعدل ، يتم رفع تركيزات المواد المتفاعلة إلى بعض القوة التي قد تكون أو لا تكون مساوية لمعامل العناصر المتفاعلة في التفاعل.

قانون العمل الجماهيري: في قانون العمل الجماهيري ، يتم تركيز تركيزات المواد المتفاعلة والمنتجات على قوة معاملها المتكافئ.

استنتاج

يشرح قانون المعدل وقانون العمل الجماعي الحركية الكيميائية للتفاعلات. لذلك ، من المهم جدًا معرفة المعنى الدقيق لهذه المصطلحات. والفرق الرئيسي بين قانون المعدل وقانون العمل الجماعي هو أنه ، يتم إعطاء قانون المعدل النظر فقط في تفاعلات رد الفعل في حين يتم إعطاء قانون العمل الجماعي النظر في كل من المواد المتفاعلة والمنتجات من رد الفعل.


الاجابه 2:

مع استمرار التفاعل الكيميائي ، ينخفض ​​تركيز المواد المتفاعلة. ينخفض ​​معدل التفاعل. هذا يعني أن معدل التفاعل يتناسب طرديًا مع تركيز المواد المتفاعلة. تم دراسة تأثير تركيز المواد المتفاعلة على معدل التفاعل لأول مرة بواسطة Guldberg و Waage. وضعوا النتيجة ، ودعا قانون العمل الجماعي. وفقًا لقانون العمل الجماعي هذا ، بالنسبة إلى رد فعل معين من النموذج: aA + bB - → المنتجات ، فإن معدل التفاعل = k [A] ^ a [B] ^ bwhere k هو ثابت التوازن.

ولكن من الناحية التجريبية ، تبين أن معدل التفاعل قد لا يعتمد بالضرورة على جميع شروط التركيز "أ" في A أو على جميع شروط التركيز "ب" في B ولكن فقط على مقدار جزئي من إجمالي تركيز A أو B ، على سبيل المثال ، x و y على التوالي. i ، معدل التفاعل = k [A] ^ x [B] ^ ywhere ، x و y قد تكون أو لا تكون مساوية لـ a و b. ويسمى هذا التعبير أعلاه Rate Rate.

وهكذا ، فإن قانون المعدل هو التعبير الذي يعبر عن معدل التفاعل من حيث التركيز المولي للمواد المتفاعلة ، مع رفع كل مصطلح إلى قوة قد تكون أو لا تكون مساوية لمعامل العناصر المتفاعلة الكيميائية للمفاعل في المعادلة الكيميائية المتوازنة.

لا يمكن تحديد قانون الأسعار بمجرد النظر إلى المعادلة الكيميائية المحددة ، ولكن بدلاً من ذلك ، يمكن تحديدها فقط بشكل تجريبي. ومع ذلك ، يمكن تحديد قانون العمل الجماعي بمجرد النظر إلى المعادلة الكيميائية.


الاجابه 3:

مع استمرار التفاعل الكيميائي ، ينخفض ​​تركيز المواد المتفاعلة. ينخفض ​​معدل التفاعل. هذا يعني أن معدل التفاعل يتناسب طرديًا مع تركيز المواد المتفاعلة. تم دراسة تأثير تركيز المواد المتفاعلة على معدل التفاعل لأول مرة بواسطة Guldberg و Waage. وضعوا النتيجة ، ودعا قانون العمل الجماعي. وفقًا لقانون العمل الجماعي هذا ، بالنسبة إلى رد فعل معين من النموذج: aA + bB - → المنتجات ، فإن معدل التفاعل = k [A] ^ a [B] ^ bwhere k هو ثابت التوازن.

ولكن من الناحية التجريبية ، تبين أن معدل التفاعل قد لا يعتمد بالضرورة على جميع شروط التركيز "أ" في A أو على جميع شروط التركيز "ب" في B ولكن فقط على مقدار جزئي من إجمالي تركيز A أو B ، على سبيل المثال ، x و y على التوالي. i ، معدل التفاعل = k [A] ^ x [B] ^ ywhere ، x و y قد تكون أو لا تكون مساوية لـ a و b. ويسمى هذا التعبير أعلاه Rate Rate.

وهكذا ، فإن قانون المعدل هو التعبير الذي يعبر عن معدل التفاعل من حيث التركيز المولي للمواد المتفاعلة ، مع رفع كل مصطلح إلى قوة قد تكون أو لا تكون مساوية لمعامل العناصر المتفاعلة الكيميائية للمفاعل في المعادلة الكيميائية المتوازنة.

لا يمكن تحديد قانون الأسعار بمجرد النظر إلى المعادلة الكيميائية المحددة ، ولكن بدلاً من ذلك ، يمكن تحديدها فقط بشكل تجريبي. ومع ذلك ، يمكن تحديد قانون العمل الجماعي بمجرد النظر إلى المعادلة الكيميائية.