ما هو الفرق بين النظير الثقيل والنظير المشع للعنصر؟


الاجابه 1:

كما هو واضح من السؤال ، يمكن أن يحتوي العنصر على نوعين من النظائر. النظير الثقيل والنظير المشع. للتأكد من أننا جميعًا في نفس الصفحة ، يوجد لنظير عنصر ما نفس عدد البروتونات والإلكترونات ولكن يوجد عدد مختلف من النيوترونات. أن تكون قصيرة ، نفس العدد الذري ولكن رقم كتلة مختلف.

الآن ، والفرق الوحيد بين النظير الثقيل والنظير المشع هو الاستقرار. النظير الثقيل ، كما يوحي الاسم ، هو ببساطة أثقل من العنصر نفسه ، ولكن ليس بالضرورة أنه مشع. لذلك ، النظائر الثقيلة مستقرة.

لتنوير فكرة النظائر الثقيلة ، يحتوي الماء الذي نشربه حاليًا على نظير ثقيل من الهيدروجين ، يعرف باسم الديوتريوم الموجود في شكل أكسيد الديوتريوم أو الماء الثقيل.

راجع هذا الرابط لمزيد من المعلومات حول أكسيد الديوتيريوم في مياه الشرب:

ما هي نسبة الماء الثقيل في كوب من مياه الشرب؟

ليس الهيدروجين هو العنصر الوحيد ذو النظائر الثقيلة ، بل إن معظم العناصر في الجدول الدوري لها نظائر ثقيلة. هناك حتى نظائر ثقيلة اصطناعية للمعادن الشائعة مثل الألمنيوم والمغنيسيوم التي تم تصنيعها في معجل الجسيمات من قبل علماء فضوليين. راجع هذا الرابط لمزيد من المعلومات حول النظائر الثقيلة الصناعية: كم عدد النيوترونات التي يمكن أن تحملها الذرة؟

الآن ، إلى النظائر المشعة. مرة أخرى ، كما يوحي الاسم ، تختلف هذه النظائر أيضًا في عدد الكتلة عن العنصر ، ولكنها مشعة. على عكس النظائر الثقيلة ، فهي ليست مستقرة. أنها تتحلل العمل الإضافي من خلال انبعاث الإشعاع. ومن الأمثلة الشائعة جدًا على النظير المشع نظير اليورانيوم (الذي يحتوي على عدد ذري ​​92 و الكتلة 238) U-235. يستخدم هذا على نطاق واسع كمادة انشطارية في محطات الطاقة النووية. مثال آخر هو نظير البلوتونيوم ، Pu-239.

من المعروف أن بعض العناصر مثل السيزيوم والزينون لديها 36 نظير. تنجم معظم هذه النظائر عن التحلل الإشعاعي للعناصر الأثقل مثل اليورانيوم.